题目内容
如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 ；
（2）欲从海水中获得粗盐，可采取 的方法；
（3）在 温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等；
（4）50℃时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，溶液的质量是 g．
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（2）欲从海水中获得粗盐，可采取
（3）在
（4）50℃时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）
考点：固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）从氯化钠的溶解度变化为36.0g～37.3g，而硝酸钾的溶解度变化则为：31.6g～110g；去分析解答；
（2）从氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，去分析解答；
（3）从图中表可以看出：当20℃～30℃，氯化钠的溶解度为：36.0g～36.3g，硝酸钾的溶解度为：31.6g～45.8g；二者的溶解度在：36.0g～36.3g之间会在一定温度下，二者的溶解度相等去分析解答；
（4）由题目中表可以看出：50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，其含义是：在50℃时，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为37.0g；由于加入氯化钠的质量为40g＞37.0g，所以氯化钠的剩余，所以溶液是饱和的，此时溶液是质量为：100g+37.0g=137.0g去分析解答．
（2）从氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，去分析解答；
（3）从图中表可以看出：当20℃～30℃，氯化钠的溶解度为：36.0g～36.3g，硝酸钾的溶解度为：31.6g～45.8g；二者的溶解度在：36.0g～36.3g之间会在一定温度下，二者的溶解度相等去分析解答；
（4）由题目中表可以看出：50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，其含义是：在50℃时，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为37.0g；由于加入氯化钠的质量为40g＞37.0g，所以氯化钠的剩余，所以溶液是饱和的，此时溶液是质量为：100g+37.0g=137.0g去分析解答．
解答：解：（1）由题目中表可以看得出：氯化钠的溶解度变化为36.0g～37.3g，而硝酸钾的溶解度变化则为：31.6g～110g；所以溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；故答案为硝酸钾；
（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以可用蒸发溶剂的方法获得粗盐；故答案为：蒸发溶剂；
（3）从图中表可以看出：当20℃～30℃，氯化钠的溶解度为：36.0g～36.3g，硝酸钾的溶解度为：31.6g～45.8g；二者的溶解度在：36.0g～36.3g之间会在一定温度下，二者的溶解度相等；故答案为：20℃～30℃；
（4）由题目中表可以看出：50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，其含义是：在50℃时，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为37.0g；由于加入氯化钠的质量为40g＞37.0g，所以氯化钠的剩余，所以溶液是饱和的，此时溶液是质量为：100g+37.0g=137.0g；故答案为：饱和 137.0．
（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以可用蒸发溶剂的方法获得粗盐；故答案为：蒸发溶剂；
（3）从图中表可以看出：当20℃～30℃，氯化钠的溶解度为：36.0g～36.3g，硝酸钾的溶解度为：31.6g～45.8g；二者的溶解度在：36.0g～36.3g之间会在一定温度下，二者的溶解度相等；故答案为：20℃～30℃；
（4）由题目中表可以看出：50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，其含义是：在50℃时，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为37.0g；由于加入氯化钠的质量为40g＞37.0g，所以氯化钠的剩余，所以溶液是饱和的，此时溶液是质量为：100g+37.0g=137.0g；故答案为：饱和 137.0．
点评：计算溶液的质量时，没有溶解的溶质的质量不能计算在内．
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