题目内容
化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是
A．关注实验安全 ①点燃氢气前要验纯 ②稀硫酸溅到皮肤上也要用大量水冲洗 ③实验室里的蔗糖和食盐可以品尝 | B．归纳物质性质 ①汽油、氢氧化钠都能溶解油污 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜 |
C．保护金属资源 ①有计划、合理开采金属矿物 ②稀土金属是不可再生的重要战略资源 ③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 | D．鉴别常见物质 ①区分氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色 ②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ③区分硫酸钾和硝酸铵：观察水中溶解性 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、实验室的药品严禁品尝，错误；B、氢氧化钠和油污发生化学反应，不是溶解作用，错误；C、①有计划、合理开采金属矿物，可以有效保护金属资源，正确；②稀土金属是不可再生的重要战略资源，正确；③钢铁表面刷上油漆，可以将钢铁与氧气、水隔绝，防止钢铁生锈，正确；D、硫酸钾和硝酸铵都属于易溶物质，观察水中溶解性，不能鉴别，错误。故选C。
铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：
(1)图1铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。
①写出焦炭热还原生成铅的化学方程式： ________________________
②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、降温结晶、过滤等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶体。
③如表是一些金属熔点的数据：
金属 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点∕℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________________。
A． 231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃ D．20-40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 | CaCO3 | NH3 | Ca(OH)2 |
市场参考价(元/kg ) | 1.8 | 6.5 | 2.0 |
已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_________ 。
略 略 蒸发浓缩 C Ca(OH)2 【解析】(1)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，可知，铅蓄电池在放电时，硫酸逐渐减少，溶液的酸性变弱，溶液的pH不断增大；(2)①高温条件下碳酸铅分解生成氧化铅和二氧化碳，焦炭和氧化铅反应生成铅和二氧化碳，化学方程式： 2PbO + C 2Pb+CO2↑； ②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混...
甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
加入盐酸的质量(g) | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
剩余固体的质量(g) | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
请计算：
(1) 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _。
(2) 产生二氧化碳4.4g需可多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位)
（1）否；90%；（2）11.1g 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。关键是对实验数据的分析，计算时要注意规范性和准确性。 （1）比较丙、丁发现，丁中加入的盐酸比丙多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体不能与盐酸反应是杂质；比较甲、乙发现加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；丙比乙多加了15g盐酸，固体的减少的质量比乙多减少3g，剩余固体的质量是1.0克，说明丙中45克盐酸恰...