题目内容
化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。
（1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。
（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他这样操作引起的后果
是 。
（3）如果b装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用b装置中氢氧
化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”
或“准确”）。
Ⅱ．乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，
共用去稀盐酸154.5g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
（1）将装置内的空气排尽（2）b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管
破裂（或生成的铁重新被氧化） （3）偏小
【解析】
试题分析：（1）用一氧化碳还原氧化铁，要先把装置内的空气排尽，目的是防止爆炸；
（2）反应结束后，要等试管冷却后再停止通氮气，目的是防止生成的生成的铁重新被氧化；
（3）由于碳和氧化铁反应也可能产生一氧化碳,不会被吸收，故测定出氧化铁的质量分数将偏小。
利用化学方程式氧化铁与氯化铁的质量比可求出氯化铁的质量；
【解析】
设反应生成FeCl3质量为x。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 325
10g×80% x
X=(325×8g)/160=16.25g
溶液中FeCl3的质量分数=16.25g/(154.5g+8g)×100%=10%
答：反应后溶液中氯化铁的质量分数分别是10%
考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算
除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | CO2(CO) | 足量O2 | 点燃 |
B | CaO(CaCO3) | 适量稀盐酸 | 蒸发、结晶 |
C | NaNO3溶液(Na2SO4) | 适量碳酸钡固体 | 过滤 |
D | Cu粉(Fe粉) | 足量稀硫酸 | 过滤、洗涤、干燥 |
（12分）油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl（SO4）2）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。
（1）油条中的主要营养素是油脂和
（2）“铝残留影响人体健康”中的铝是指 （选填“原子”或“元素”或“单质”）
（3）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】① 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。浓硫酸可用于吸收氨气。
③ 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应。
实验I：探究膨松剂的成分
按下图所示连接好装置。
实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论 及解释 | |
① | 检查装置的气密性 |
| 装置的气密性良好 |
② | 点燃酒精灯。 | 试管中白色固体减少，红色石蕊试纸 ，澄清石灰水变浑浊。 | 有二氧化碳和氨气生成 |
③ | 继续充分 加热 | 试管中仍有固体。 |
|
得出结论：该膨松剂的成分为 （写出化学式）。
实验II：探究产生气体的量
①测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。
将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是 。实验中，测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。若没有装置A，可能会造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②测定氨气的质量：将上图装置中 （填字母序号） 的连接顺序为对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？ （有计算过程，结果精确到0.01）