题目内容
工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰：CaCO3═CaO+CO2↑．
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______．
（2）某工厂用20t含碳酸钙为80%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是______t．
（3）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少______t？
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______．
（2）某工厂用20t含碳酸钙为80%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是______t．
（3）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少______t？
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为
×100%=40%．
（2）碳酸钙的质量=20t×80%=16t；
（3）设生成氧化钙的质量为x．则
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
16t x
=
，解得x=8.96t
故答案为：（1）40%；（2）116；（3）8.96．
| 40 |
| 40+12+16×3 |
（2）碳酸钙的质量=20t×80%=16t；
（3）设生成氧化钙的质量为x．则
CaCO3
| ||
100 56
16t x
| 100 |
| 56 |
| 16t |
| x |
故答案为：（1）40%；（2）116；（3）8.96．
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