Question

工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳．现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．
已知：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
通过计算回答：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解．

Answer 1

分析：根据石灰石的质量及其杂质的质量分数，可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中钙元素的质量，再根据剩余固体中钙元素的质量分数，可以计算剩余固体的质量，再根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算分解的碳酸钙的质量，从而可以判断碳酸钙是否完全分解．

解答：解：石灰石中碳酸钙的质量为：100t×（1-10%）=90t，
石灰石中钙元素的质量：90t×

40

100

×100%=36t，
剩余固体的质量：

36t

50%

=72t，
（1）生成二氧化碳的质量为：100t-72t=28t；
答：生成了28t二氧化碳．
（2）解：设消耗碳酸钙的质量为x，
    CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
    100            44
     x             28t
  

100

44

=

x

28t

，
   x≈63.6t，
因为63.6t＜90t，所以石灰石中的碳酸钙未完全分解．
答：石灰石中的碳酸钙未完全分解．

点评：本题比较简单，只要根据提供的数据认真地分析，计算，同时注意步骤的规范性，不难得出正确结果．