题目内容
4.维生素C(Vc),化学名称L-抗坏血酸,化学式为C6H8O6,纯净的Vc为白色或淡黄色结晶,无气味,有酸味.Vc在PH<5的环境中较稳定.Vc有较强的还原性,在空气中极易被氧化,人体缺乏Vc可能得坏血病.但是人体本身不能合成Vc,只能通过食物来摄入补充.在新鲜的水果、蔬菜中Vc含量较高.根据上面材料,回答下列问题:(1)上述材料中提及的关于Vc的物理性质有:白色或淡黄色结晶,无气味,有酸味(至少写出两点)
(2)维生素C中各元素的质量比:C:H:O=6:1:12
(3)某研究性学习兴趣小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量,过程如下:取20.00克橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应,恰好完全反应时消耗的碘溶液25.40克.反应的化学方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,试计算该橙汁中维生素C的质量分数(计算结果精确到0.01%)
分析 (1)根据题干叙述解答即可;
(2)依据维生素C的化学式进行计算即可;
(3)根据化学方程式和恰好完全反应时消耗碘的质量,列出比例式,就可计算出20.00g橙汁含维生素C的质量;然后根据质量分数公式计算即可;
解答 解:(1)由题干叙述可知,纯净的Vc为白色或淡黄色结晶,无气味,有酸味属于Vc的物理性质;故填:白色或淡黄色结晶,无气味,有酸味;
(2)维生素C中各元素的质量比:C:H:O=(12×6):(1×8):(16×6)=6:1:12;故填:6:1:12;
(3)设20.00g橙汁含维生素C的质量为x
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
176 254
x 25.40g×1.00%
$\frac{176}{254}=\frac{x}{25.40g×1.00%}$
x=0.176g
维生素C的质量分数=$\frac{0.176g}{20.00g}$×100%=0.88%.
答:橙汁中维生素C的质量分数为0.88%.
点评 本题主要考查学生运用化学式及化学方程式进行计算的能力.根据化学方程式和其中一种物质的质量,可以求出所需物质的质量.
练习册系列答案
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14.根据如图的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )

| A. | a点表示t2℃时100g饱和溶液中最多溶解甲物质25g | |
| B. | 将t2℃甲、乙的饱和溶液恒温蒸发溶剂,甲析出晶体多 | |
| C. | t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 | |
| D. | 升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 |
15.下列分析推理正确的是( )
| A. | 有机物一定含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物 | |
| B. | 置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定为置换反应 | |
| C. | 碱溶液显碱性,所以显碱性的溶液一定是碱溶液 | |
| D. | 固体氢氧化钠具有吸水性,所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 |
12.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
| A. | 正常雨水呈弱酸性原因:CO2+H2O=H2CO3 | |
| B. | 用稀盐酸除去铁表面铁锈:FeO+2HCI=FeCl2+2H2O | |
| C. | 生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O | |
| D. | 工业上用熟石灰制烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH |
9.化学用语是国际通用的化学语言,下列有关说法正确的是( )
| A. | 2O表示两个氧分子 | B. | 钠离子的符号为Na+ | ||
| C. | 氯化铁的化学式FeCl2 | D. | H2O中含有氧分子 |
13.下列所示的实验操作正确的是( )
| A. | 点燃酒精灯 | B. | 称量物体质量 | ||
| C. | 读取液体体积 | D. | 调粗准焦螺旋使镜筒下降 |
14.此刻也许你有点紧张,请务必冷静,深呼吸,放松自己.现在你写字、呼吸等活动时所需的能量主要来自于体内何种物质的氧化分解( )
| A. | 糖类 | B. | 脂肪 | C. | 蛋白质 | D. | 氨基酸 |