题目内容
某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量
② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）
③ 为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。
1)放入Ⅰ中的样品 （2分）
（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O （1分）
44 80
0.44 x 
x=0.8g （1分）
≥8g （2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分 ）
开心蛙口算题卡系列答案
2CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
| 废铁屑的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 析出Cu的质量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。
（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位）
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（1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．
Cl2=BaSO4↓+CuCl2