题目内容
（6分）某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。
（1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
（2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为 ，
反应的化学方程式为 。
（3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为 。
（4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂，同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响）。
（5）若将粗锌换成石灰石，原实验方案 （填“能”或“不能”）用于石灰石
样品纯度的测定，理由是 。
【答案】
（2）产生气泡 Zn＋2HCl
ZnCl
2＋H2↑
（3）65% （4）偏大
（5）不能 碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO2的质量
【解析】（2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡
（3）氢气的质量=120g-119.8g=0.2g,根据化学方程式列比例式求得锌的质量，
（4）稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中，使装置总质量减小，氢气的质量偏大求得锌的质量也偏大，所测定的粗锌纯度偏大
（5）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO2的质量
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