Question

3．某温度时，将20g NaCl溶解在一定量的水中配成100g NaCl的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（　　）

• A． m（溶质）：m（溶剂）=20：100
• B． 此时溶液中溶质的质量分数为20%
• C． 再加入少量NaCl固体，溶质的质量分数变大
• D． 蒸发溶剂析出晶体后，溶液变成不饱和溶液

Answer 1

分析 根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；要熟记溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．了解饱和与不饱和溶液的转化关系．

解答 解：A、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以m（溶质）：m（溶剂）=20：80，故A错误；
B、此时溶质是20g，溶液时100g，所以溶液质量分数是20%，故B正确；
C、再加入少量NaCl固体，固体不能溶解，所以溶质的质量分数不变，故C错误；
D、蒸发溶剂析出晶体后，溶液仍然是饱和溶液，故D错误．
故选：B．

点评 要熟记溶解度定义中的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量，熟悉饱和溶液的相关知识．