题目内容
将12gCO、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后将气体通入足量的澄清石灰水中，反应完全后，生成25克的白色固体，还有部分气体剩余．则：
（1）剩余气体为
（2）剩余气体的组成可能为①
（3）将完全反应后的气体通入足量的澄清石灰水中发生反应的化学方程式为：
（1）剩余气体为
1
1
克；（2）剩余气体的组成可能为①
N2
N2
；②N2、O2
N2、O2
；③N2、CO
N2、CO
；④无
无
…（有几种就写出几种可能，写错、多写该题不得分）（3）将完全反应后的气体通入足量的澄清石灰水中发生反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．分析：三种气体间能够发生反应的是一氧化碳与氧气，而生成的二氧化碳即为原混合气体反应后减小的质量，所以先根据方程式算出要想生成25g碳酸钙，需要参加二氧化碳的质量，剩余气体一定不能是一氧化碳与氧气共存的情况，据此对问题进行分析探讨即可．
解答：解：（1）设生成25克的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 25g
=
解得：x=11g
所以剩余气体的质量为12g-11g=1g
（2）由于原混合气体中一氧化碳与氧气能生成二氧化碳，所以剩余气体中两者不能共存，因此剩余固体的可能情况是氮气有剩余或者氧气与氮气或一氧化碳与氮气有剩余；
（3）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）1；
（2）①N2；②N2、O2；③N2、CO；④无；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 25g
| 44 |
| x |
| 100 |
| 25g |
解得：x=11g
所以剩余气体的质量为12g-11g=1g
（2）由于原混合气体中一氧化碳与氧气能生成二氧化碳，所以剩余气体中两者不能共存，因此剩余固体的可能情况是氮气有剩余或者氧气与氮气或一氧化碳与氮气有剩余；
（3）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）1；
（2）①N2；②N2、O2；③N2、CO；④无；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
点评：通过该题，主要掌握利用化学方程式进行计算的方法，同时要学会利用化学方程式计算时的过量和不足问题的分析．
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