Question

9．回收利用时保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图，

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O　　　 Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是过滤．
（3）过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）A～F中含铁元素的有BCDF（填字母序号）．

Answer 1

分析 氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水；分离不溶性固体和液体使用过滤的方法，据此进行解答．

解答 解：
（1）要最终得到硫酸亚铁，则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀硫酸，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）过程Ⅱ充分反应后，要得到固体和溶液，需要经过过滤操作；故填：过滤；
（3）为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过量的铁，要得到纯铜，需要加入硫酸将过量的铁除去；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故填：BCDF

点评 金属的性质是中考主要考点之一，完成此题，可以依据已有的知识进行．