题目内容
【题目】黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 ；
（2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 ；
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。
（5）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。
【答案】（1）漏斗（2） 偏大；（3）完全除掉硫酸，H2SO4 +Ba（OH）2== BaSO4↓+ 2H2O （4）黄铁矿中含有硫元素，发生反应的过程中会产生二氧化碳，污染空气（5）18.7%
【解析】
试题分析：过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有漏斗；通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会偏高（测定过程中产生的误差可忽略），因为王水与与金属中的气体杂质发生反应，使得生成的盐的质量增大。方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 目的是完全除掉硫酸，与氯化钡反应的化学方程式H2SO4 +Ba（OH）2== BaSO4↓+ 2H2O；工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：黄铁矿中含有硫元素，发生反应的过程中会产生二氧化碳，污染空气；设过程中硫化铁的质量分数是X。三者的关系式如下：
FeS2 ----2H2SO4 ---- 2BaSO4↓
120 466
1.60*X克 1.66克
列比例式解得：120:1.60*X克=466:1.66克 解得X=18.7%
