Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品lOg放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示．（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCIl=CaCl₂+H2O+CO₂）求：
（1）生成的二氧化碳的质量为

 

 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）从图中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）从图中可以得出生成二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

10g

×100%=50%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%．

点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．