Question

下表中是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度（g）	氯化钠	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）50℃时，氯化钠的溶解度为

 

g；
（2）在60℃时，100g水中加入150g硝酸钾，充分搅拌后所得的溶液中溶质的质量分数为

 

（精确到0.1%）；
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取

 

方法；
（4）由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的取值范围是

 

℃（填“20-30”、“30-40”、“50-60”）．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）由表中数据找到相对应的温度及溶解度读出即可．
（2）根据这一温度下的溶解度判断溶解的溶质的量，进而求出溶液的质量，利用溶解度的数值可求溶质的质量分数．
（3）根据氯化钠的溶解度与温度的关系考虑．
（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．

解答：解：（1）由表中数据可知，50℃时氯化钠对应的溶解度是37.0g
（2）这60℃时的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入150g硝酸钾，只能溶解110g，溶液的质量是210g，溶质的质量分数=

110g

210g

×100%=52.4%
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以结晶析出的方法是蒸发溶剂；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度所在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．
故答案为：（1）37.0    （2）52.4%（或52.3%）  （3）蒸发（或蒸发结晶、或蒸发溶剂）  （4）20～30

点评：解答本题关键是要知道溶解度的查法，判断溶液质量的方法：没溶解的不算溶液质量，要结合该温度时的溶解度算，知道溶质从溶液中结晶析出的方法．