Question

6．某固体混合物由碳酸钙和氯化钙两种盐组成，取该混合物31.4g，向其中加入质量分数为10%的稀盐酸至固体恰好完全消失，产生4.4g气体（假设气体全部逸出）．试计算：
（1）若用40g质量分数为25%的盐酸来配制质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量为60g．
（2）所取混合物中碳酸钙的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到O.1%）

Answer 1

分析 根据化学方程式进行计算，首先必须找出相关的一种纯净物（反应物或生成物）的质量，然后根据这种纯净物的质量求出其他相关的未知量；溶液稀释前后溶质质量不变，据此解答．

解答 解：（1）用40g质量分数为25%的盐酸来配制质量分数为l0%的稀盐酸，需要加水的质量为x，则有40g×25%=（40g+x）×10%，x=60g，故填：60g；
（2）设碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z，盐酸的质量为a．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73  111       44
y      a   z        4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$ 
y=10g   z=11.1g
所取混合物中碳酸钙的质量为10g；
（3）$\frac{73}{a}=\frac{44}{4.4g}$，a=7.3g，故盐酸溶液的质量为：7.3g÷10%=73g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{31.4g-10g+11.1g}{31.4g+73g-4.4g}×100%$≈32.5%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答的关键是根据反应的化学方程式计算出各物质的质量，易错点是计算所得溶液的溶质质量分数易漏掉原有的氯化钙的质量．