题目内容

（2分）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）
①甲中不含FeCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③B．②③C．①④D．②④
A
铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑可以建立以下关系式：
Fe2O3～2FeCl3～Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，说明固体可能是锌或铁，因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2，综上所述①③正确；
故选A
练习册系列答案
相关题目
（1）（8分）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

①仪器a、b的名称分别是              ；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的    端连接，反应的化学方程式为  
                     ；
③除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置        ，理由是                ；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到             ；装置C中出现白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式                   。
（2）（4分）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。

请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答：①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了                         剧烈程度不同，原因是                 ；
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。
（6分）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是                        （填序号）。
①溶解   ②把配好的溶液装入试剂瓶   ③称量   ④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是         （填名称）；氯化钠固体在水中的溶解速度较慢，请写出一种加快氯化钠固体溶解速度的措施：                 ；如果仪器a中有少量水，就直接倒入氯化钠固体进行溶解，则所配制的氯化钠溶液的质量分数
      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）小原按图2的操作称取氯化钠，小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是                                                          。
（4）小民取少量所配制的溶液于试管中，向其中滴入2滴石蕊试液，则溶液的颜色为         。
（13分）燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
(1)物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两个条件分别是:                           ；                          。
(2)下面是验证燃烧条件的实验装置图。

已知木炭是一种可燃物。请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧。
某化学实验小组已经在完成气密性的检查后为你填装好了药品，并在整个装置中充满了氮气。
请你继续设计实验步骤完成后续探究，要求实验过程中不得拆、装仪器。
步骤
操作
预计现象
得出的结论
①
              a             
澄清石灰水  b   
说明燃烧需要氧气
②
盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温
 
 
③
打开活塞,         c        
A中有气泡产生，C中石灰水   d  
        e       
④
点燃酒精灯加热，继续通氧气
木炭燃烧，澄清石灰水    f   
        g       
(3)①装置A中发生反应的化学方程式为                                  。
②装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是             。
③小华同学认为，x处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，你认为其中的道理是：                                。
（6分）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
A．纯净的氢氧化钾是白色固体；
B．它极易溶解于水；
C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；
(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号)          。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
__________________________________ ,__________________________________。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是        。
小光同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小光查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
其他同学认为不必查阅氯化镁，原因是                                        ；
[提出猜想]分析资料，小光认为淡黄色固体可能是镁与空气中的          反应生成的； [实验探究]小光设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是                         
                                                     ；
[实验结论]根据小光的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：
                                  、                                    。
（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为       。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名称为     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的        。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                    。
（4）上述生产流程中可循环使用的是     （填序号）。
A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
 
【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是        。
（6分）某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：                            。
（2）某同学对此干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
取适量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。
                         
不能作干燥剂
问题2：猜想变质后的物质可能是什么？
                   。
                    
                    
                     
               
               
变质后固体中有      
        
实验室有一瓶石灰水，为确定它是否变质，最终能得到结论的做法是（  ）
A．猜想假设B．查阅资料C．进行实验D．交流讨论

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