题目内容

8．相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量由少到多的顺序是（　　）
A．Fe＜Zn＜MgB．Zn＜Fe＜MgC．Fe＜Mg＜ZnD．Zn＜Mg＜Fe

分析 根据已有的金属与酸反应生成氢气的质量的公式进行分析解答．

解答 解：金属与酸反应生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量．在金属的质量相等的情况下，金属的化合价与相对原子质量的比值越大，则生成的氢气的质量越大，Fe：$\frac{2}{56}$，Zn：$\frac{2}{65}$，Mg：$\frac{2}{24}$，故产生氢气的质量由少到多的顺序是Zn＜Fe＜Mg，观察选项，B正确．
故选B．

点评 本题考金属与酸反应产生氢气质量的计算，完成此题，可以依据简单的记忆公式进行．

练习册系列答案
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18．实验室有失去标签的三瓶无色溶液，分别是氯化镁、氯化钠和氢氧化钠溶液．请你设计出鉴别上述三种溶液的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（提示：氯化镁溶液呈弱酸性）
实验操作预期现象与结论
分别取少量无色溶液于三支试管中，再各滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察现象．若溶液变红色，则原未知溶液为氢氧化钠溶液；若溶液不变色，则原未知溶液是氯化镁溶液或氯化钠溶液．
分别取少量尚未鉴别出的无色溶液于两支试管中，再各滴入少量氢氧化钠溶液，观察现象．若产生白色沉淀，则原未知溶液是氯化镁溶液；若无明显现象，则原未知溶液是氯化钠溶液．
19．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰，给物质加热时要先进行预热．若加热试管时接触灯芯，会导致试管炸裂．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，都要先检查装置气密性，再开始装药品．连接仪器时，先要把玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入．
（3）量取8mL稀硫酸，应选用10mL的量筒，读数时视线应该与量筒内液体凹液面的最低处相平．
（4）实验室给烧杯中的液体加热时，烧杯的底部应垫放石棉网．
16．生活中常见的下列变化属于化学变化的是（　　）
A．灯泡发光B．车胎爆裂C．蜡烛熔化D．食物腐烂
3．在化学反应前后，质量守恒的原因是原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，质量也没改变．
13．CO和CO2混合气体含碳元素36%，取此混合气体10g，通过足量灼热的CuO后，将气体通过足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量是（　　）
A．5gB．10gC．20gD．30g
20．有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有BaSO4、CuCl2、Ca（NO3）2．
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是KCl．
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论是（选填“是”或“否”）正确．
1．$Mg\stackrel{-2}{O}$中-2的意义在氧化镁中氧元素显-2价．
2．兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是显酸性．
（2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有
温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低．
（3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI，其中碘元素在反应中的化合价变化是从0到-1．

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