题目内容
20．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示．试求（1）为了从反应后的溶液中得到较为纯净的氯化钙晶体，只要先过滤然后蒸发就可以了．
（2）该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．
（3）100克这种盐酸中的HCl的质量．
分析 依据图示，当加入50g稀盐酸时，放出气体的质量最多，此后保持不变，说明50g稀盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙恰好反应，生成2.2g的二氧化碳，据此结合方程式可以计算出碳酸钙的质量，参加反应的盐酸溶质的质量，从而计算出碳酸钙中钙元素的质量和稀盐酸的溶质质量分数．
解答 解：
（1）根据分离混合混合物的方法可知：从反应后的溶液中得到较为纯净的氯化钙晶体，只要先过滤然后蒸发就可以了；
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，参加反应的盐酸的质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
（2）5g碳酸钙中钙元素的质量=5g×$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=2g
该鸡蛋壳中钙元素的质量分数=$\frac{2g}{10g}×$100%=20%
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50g}×$100%═7.3%，100克这种盐酸中的HCl的质量=100g×7.3%=7.3g
答：
（1）蒸发
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是50%；
（3）100克这种盐酸中的HCl的质量7.3g．
点评 本题考查了学生根据图象分析解决问题的能力，在解答此类题时，要注意观察图象的起点、终点、转折点、变化趋势，即‘三点一趋势’，通常图象的转折点是物质恰好反应的点，据此结合方程式分析解答．
练习册系列答案
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