Question

将一定量的乙醇（C₂H₅OH）和O₂放入一密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前的质量/g	4.6	X	0	0	0
反应后的质量/g	0	0	Y	4.4	2.8

下列判断错误的是

1. A.
   表中Y的值为5.4
2. B.
   在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2
3. C.
   该反应是氧化反应
4. D.
   若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成

Answer 1

B
分析：根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，通过表中各值可知，乙醇和氧气为反应物，水、二氧化碳、一氧化碳为生成物，乙醇没有充分燃烧，反应后生成了一氧化碳，据此可写出化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂ CO₂+CO+3H₂O，根据化学方程式可知此反应为氧化反应，可以计算Y值，反应恰好完全反应时氧气的质量，以及反应中，水和二氧化碳的分子个数比．
解答：A、根据化学方程式2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+2CO+6H₂O
92 160 88 56 108
4.6g X Y
=解得Y=5.4g；
故A说法正确．
B、由化学方程式2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+2CO+6H₂O可知，该反应中水和二氧化碳的分子个数比为3：1，故B说法错误；
C、该反应为乙醇和氧的反应，故为氧化反应，故C说法正确；
D、设乙醇完全燃烧时消耗的氧气的质量为m，则
2C₂H₅OH+6O₂4CO₂+6H₂O
92 192
4.6g m
=解得m=9.6g
因此若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成正确，故D说法正确；
故选B．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．