胃酸的主要成分是盐酸.胃酸过多会引起胃痛．图是一种治疗胃病药物的标签．请回答:(1)该药物的主要作用是中和过多的胃酸.这种药物在胃中发生反应的化学方程式是Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O．(2)科学促进技术发展.技术为科学发展提供有力支撑．随着研究技术的发展.人类对物质的认识经历着从宏观到微观.从现象到本质的过程．以下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛．图是一种治疗胃病药物的标签．请回答：
（1）该药物的主要作用是中和过多的胃酸，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程．以下对酸的认识由先到后的排序是③①②（填序号）．
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H⁺）的化合物
③有酸味的物质就是酸．

分析（1）根据题意，胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，该药物可一种治疗胃病，进行分析解答．
（2）根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答．

解答解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，该药物可一种治疗胃病，该药物的主要作用是中和过多的胃酸；氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（H⁺）的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②．
故答案为：（1）中和过多的胃酸；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；（2）③①②．

点评本题难度不大，掌握中和反应应用、了解人类认识酸的历史与酸的概念是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

验证方法及操作	可能看到的现象	结论
用注射器抽取包装袋内气体，将其打入澄清石灰水中

（3）假如你是商家，你对食品包装袋中的气体有什么要求呢？（至少说出两点）无毒，廉价易获得（或不与食物反应等，合理即可）．

6．某实验小组同学用图1所示装置进行空气中氧气含量的测定，其中集气瓶的容积为250mL．
（1）燃烧匙中药品的名称是红磷，放足量该药品的原因是把集气瓶中的氧气耗尽，使测定结果更准确．
（2）红磷燃烧发出黄色火焰，产生白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中水沿导管进入集气瓶，进入气体的体积约占集气瓶总体积的五分之一．
（3）反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（4）实验时集气瓶中事先放少量水的作用是吸热降温减压，以防胶塞被冲开、吸收五氧化二磷．
（5）补全空白处的实验步骤．
a．组装仪器，然后检查装置的气密性；
b．如图所示，在集气瓶中加入50mL水，并夹紧止水夹；
c．取足量红磷放入燃烧匙，点燃后立即伸入集气瓶，迅速塞紧胶塞；
d．待红磷熄灭后，打开止水夹，记录此时进入集气瓶中水的体积．
（6）同学们按上述实验步骤进行实验，发现进入集气瓶中水的体积约为30mL，造成该实验结果的原因可能是装置气密性不好．
（7）该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如图2所示．下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有ABC（填字母序号）． A．木炭 B．铁丝 C．镁条

11．

图为常温条件下硫酸溶液溶质质量分数与硫酸溶液pH之间的关系
（1）A点对应的pH为7
（2）根据图示可知，硫酸溶液溶质质量分数与溶液pH之间的关系为溶质质量分数越大pH越小
（3）小明按如下操作测定溶质质量分数为0.49%的硫酸溶液的pH：取一片pH试纸，并用足量的蒸馏水润湿，然后用玻璃棒蘸取硫酸溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，结果显示溶液的pH约为2，资料表明：溶质质量分数为0.49%的硫酸溶液的pH=1，请解释小明测得的pH比1大的原因是硫酸用水润湿，酸性减弱
（4）现取溶质质量分数为2.4%的硫酸溶液，往其中滴入紫色石蕊试液，此时溶液将呈红色，要使溶液的颜色加深，可以采用的一种措施是加水稀释．

18．

碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是6，碳元素在元素周期表中位于第二周期．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有稳定性．
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应．蔬菜大棚用作气体肥料的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸（H₂SO₄）与碳酸氢铵（NH₄HCO₃）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是H₂SO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
（4）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途．如：一氧化碳也有还原性，也能还原氧化铜．试写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

8．空气的成分：按体积计算，氮气 78%，、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%．空气是混合物．

15．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．为探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种），请设计实验方案，完成下列表格．
提供的试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水]

实验操作	预期现象级结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，用玻璃棒搅拌	样品溶解，形成①无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，滴加少量②NaOH溶液，振荡．	产生白色沉淀，说明样品中添加了镁盐．
步骤3：③取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl₂溶液振荡	④若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO₄．若无明显现象，则添加的是MgCl₂

12．某白色粉末是氯化钠和碳酸钠的混合物，某科学兴趣小组的同学要测定该粉末中碳酸钠的含量，设计了两个实验方案．（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）
【方案一】用如图A实验装置可以求得生成二氧化碳的质量（装置气密性良好），进一步分析计算粉末中碳酸钠的含量，下列分析错误的是BC．

A．反应前后整个装置的质量不变
B．注射器中收集到的气体是CO₂
C．共生成了80mLCO₂
D．该实验是通过测定二氧化碳的体积来计算其质量的
【方案二】如图B（一）所示，将某盐酸溶液分三次加入盛有30克氯化钠和碳酸钠混合物的大烧杯中，每次使之充分反应，记录电子天平的示数（如图B（二）），每次所用盐酸的质量与反应后溶液的质量见下表．

次序	加入盐酸的质量（克）	反应后溶液的质量（克）
1	50	75.6
2	50	121.2
3	50	169

（1）所用盐酸溶液的溶质质量分数为14.6%；
（2）此样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）最后所得溶液中氯化钠的质量分数为多少？（计算结果保留到0.1%）

10．下列实验设计或操作，能达到实验目的是（　　）

	A．	干燥氢气		B．	探究铁生锈的条件
	C．	检验X溶液中是否含有SO₄^2-		D．	验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱

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