题目内容
【题目】工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：
（1）试剂A是 ，写出通入A步骤反应的化学方程式： ．
（2）为什么要先吸氨，后碳酸化？ ．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①二者中 的溶解度随温度的变化较大．
②将一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，该过程没有发生改变的是 （从下列选项中选择）
A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、溶质质量分数
③要使NH4Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t1℃），请说明理由 ．
④NH4Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示） ．
【答案】（1）CO2；NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；（2）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量；（3）氯化铵；C；在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，易结晶析出；2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
【解析】（1）向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，则氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故填：CO2；NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；
（2）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳．故填：因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量；
（3）①由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大；故填：氯化铵；
②因为氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，所以一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，会析出晶体，溶液的质量会减小，溶质的质量会减小，溶质的质量分数会减小，而溶剂的质量不变，故填：C；
③由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化铵的溶解度小于了氯化钠的溶解度，氯化铵易结晶析出，故填：在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，易结晶析出；
④氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，造成肥效降低；故填：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
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【题目】为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）．下列说法正确的是（ ）
实验① | 实验② | 实验③ |
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A．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
B．实验③中的加热方式是水浴加热
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响