Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是

 

（填序号，下同）；
（2）t₃℃时，能否得到溶质质量分数50%的A溶液

 

（填“能”或“不能”）；取等质量的A、B、C三种物质配制成t₂℃的饱和溶液，所需水的质量大小关系是

 

；
（3）将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小关系是

 

；
（4）当A中含有少量B时得到纯净的A，可采用

 

的方法．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度曲线可知t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系进行解答；
（2）根据t₃℃时，A的溶解度为50g以及t₂℃A、B、C三种物质溶解度是B＞A=C进行解答；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关考虑；
（4）根据A物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答．

解答：解：（1）由溶解度曲线可知t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＜B＜C；故填：A＜B＜C；
（2）t₃℃时，A的溶解度为50g，所以t₃℃时，不能得到溶质质量分数50%的A溶液；t₂℃A、B、C三种物质溶解度是B＞A=C，所以取等质量的A、B、C三种物质配制成t₂℃的饱和溶液，所需水的质量大小关系是B＜A=C；故填：不能；B＜A=C；
（3）将温度从t₃℃降到t₂℃时，A、B两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t₂℃时溶液仍为饱和溶液；C物质的溶解度随降温而增大，至t₂℃时溶液变不不饱和溶液，其溶质质量分数不变；由于t₂℃时B物质的溶解度大于A，它们都大于t₃℃时C物质的溶解度，根据饱和溶液的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知降温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C；故填：B＞A＞C；
（4）A物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以当A中含有少量B时得到纯净的A，可采用降温结晶的方法．故填：降温结晶．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．