Question

11．溶液碱性强弱与溶液中的OH^-有关，一定体积的溶液中OH^-数量越多，其碱性越强．等体积10%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钾溶液（若两者密度相同）相比较，氢氧化钠溶液的碱性更强．

Answer 1

分析 要比较溶液的碱性强弱，就要比较等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH^-数量．根据一定体积的溶液中OH^-数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系．

解答 解：假设两种溶液的体积都为vmL，密度都是ρ
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-数量=（vmL×ρ×10%）×$\frac{17}{40}$×100%=0.425ρv
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-数量=（vmL×ρ×10%）×$\frac{17}{57}$×100%=0.298ρv
由于0.425ρv＞0.298ρv，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；
故答案为：氢氧化钠．

点评 在计算溶液中的OH^-的数量时，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数．