题目内容
10．
在20℃时，在两只各盛有100克水的烧杯中，分别加入60克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 两烧杯中的溶液质量相等 | |
| B． | 20℃时两者的溶解度相等 | |
| C． | 蔗糖溶液一定刚好是饱和溶液 | |
| D． | 氯化钠溶液的浓度一定比蔗糖溶液小 |
分析 把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂；在20℃时，在两只各盛有100克水的烧杯中，分别加入60克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示，蔗糖全部溶解，氯化钠有剩余；因此蔗糖溶液的质量大于氯化钠，20℃时蔗糖的溶解度大于氯化钠，蔗糖溶液可能刚好是饱和溶液，也可能不饱和；氯化钠溶液的浓度一定比蔗糖溶液小正确，因为该温度下，100g水中蔗糖溶解的多．
解答 解：A、在20℃时，在两只各盛有100克水的烧杯中，分别加入60克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示，蔗糖全部溶解，氯化钠有剩余，因此蔗糖溶液的质量大于氯化钠，两烧杯中的溶液质量相等错误，故选项错误；
B、在20℃时，在两只各盛有100克水的烧杯中，分别加入60克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示，蔗糖全部溶解，氯化钠有剩余，因此20℃时两者的溶解度不相等；故选项错误；
C、在20℃时，在两只各盛有100克水的烧杯中，分别加入60克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示，蔗糖全部溶解，氯化钠有剩余；因此20℃时蔗糖溶液可能刚好是饱和溶液，也可能不饱和；故选项错误；
D、氯化钠溶液的浓度一定比蔗糖溶液小正确，因为该温度下，100g水中蔗糖溶解的多，故选项正确；
故选D
点评 本考点考查了溶液、溶质和溶剂的关系、溶液是否饱和等，要加强记忆，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中；
练习册系列答案
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5．实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
Ⅰ．甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．（填字母）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
【得出结论】根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【设计实验并继续探究】
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
Ⅱ．乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：
（1）乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．氢氧化钠溶液变质的反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【实验与结论】
实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是：完全除去Na2CO3
【拓展探究】乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
Ⅲ．丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示．下列说法正确的是BC．
A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B．PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g．
Ⅰ．甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．（填字母）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【设计实验并继续探究】
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中， 滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 该溶液是Na2CO3 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
（1）乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．氢氧化钠溶液变质的反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【实验与结论】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量 CaCl2或BaCl2 | 有白色沉淀产生 | 该氢氧化钠溶液已变质 |
| b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞（或CuSO4溶液） | 酚酞变红（或产生蓝色沉淀） | 该氢氧化钠溶液已部分变质 |
【拓展探究】乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
Ⅲ．丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示．下列说法正确的是BC．
A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B．PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g．
如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体．
实验室欲配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：