题目内容
为验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案（不做其他实验）．其中不能达到目的是（ ）
A. B.
C. D.
实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。
（2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.
（3）实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。
（4）实验 D 中水的作用是______。
食醋中主要成分的分子结构模型如图，请回答下列问题：
（1）这种分子的化学式为________；该物质是化学名称或俗名为_________。
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为______________。
（3）该物质中碳元素的质量分数为_______。
硅是信息技术的关键材料。下图为硅的原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 硅属于稀有气体元素 B. 图中n的值为8
C. 硅的相对原子质量为14 D. 硅元素位于第三周期
实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；
（2）向13.25g样品中加入20%稀硫酸后，生成气体的质量为_____；
（3）根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量（x）的比例式_____；
（4）a的数值是_____；
（5）混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为_____；
（6）若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10%，则需要向其中加入水的质量为_____。
工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
已知Na2SO4 Na2SO3 Na2S三种固体混合物中氧元素的质量分数为22%，那么硫元素的质量分数为（ ）
A. 22% B. 32% C. 30% D. 46%
吸烟有害健康。香烟的烟气中含有毒的尼古丁，其结构式如图，下列关于尼古丁的叙述正确的是（ ）
A. 尼古丁分子中质子数与电子数相等
B. 尼古丁分子中氮、氢两种元素质量比为1：1
C. 尼古丁是由碳、氢、氮三种原子构成的
D. 尼古丁属于有机高分子化合物
“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是_____ （填字母）。
A 谷类 B 油脂 C 无机盐
B. 
D. 
综合自测系列答案综合自测系列答案 B. D. 综合自测系列答案
