Question

某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量盐酸的废水进行抽样检测．取100g的废水，用质量分数为1%的碳酸钠溶液除去盐酸（其他物质不与碳酸钠溶液反应），完全反应后，消耗碳酸钠溶液的质量是106g，请计算：
（1）反应中生产气体的质量是多少？
（2）该工厂排放的废水中所含盐酸的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据碳酸钠溶液中碳酸钠的质量求出废水中氯化氢的质量以及生成的二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据溶质质量分数公式求出该工厂排放的废水中所含盐酸的质量分数即可．

解答： 解：106g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为106g×1%=1.06g．
设废水中氯化氢的质量是x，生成二氧化碳的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73         44
1.06g    x         y

106

1.06g

=

73

x

=

44

y

x=0.73g
y=0.44g
（2）该工厂排放的废水中所含盐酸的质量分数=

0.73g

100g

×100%=0.73%
答：（1）反应中生产气体的质量是0.44g；
（2）该工厂排放的废水中所含盐酸的质量分数为0.73%．

点评：本题主要考查了方程式的计算，分清题意结合实际要求的量，对条件进行透彻的分析是解题的关键，属于基础知识练习考查题．