题目内容
镁与铝合金共mg和足量盐酸反应后，在标准的状况下生成H2的质量为0.1g，下列数值中m最可能是（ ）
| A、0.85g |
| B、1.05g |
| C、1.20g |
| D、1.25g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：分别算出生成0.1克氢气需要镁、铝的质量，则m值的取值范围介于两个质量之间．
解答：
解：设生成0.1g氢气所需要镁的质量为x，生成0.1克氢气所需要铝的质量为y．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
=
x=1.2g
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
=
y=0.9g
∴m值的取值范围是：大于0.9克，同时小于1.2克．
故选B．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
| 24 |
| x |
| 2 |
| 0.1g |
x=1.2g
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
| 54 |
| y |
| 6 |
| 0.1g |
y=0.9g
∴m值的取值范围是：大于0.9克，同时小于1.2克．
故选B．
点评：这个题的关键是m的取值范围介于两个质量之间，所以求出镁、铝的质量即可．
练习册系列答案
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