题目内容

15、下图是元素周期表中第二周期的部分元素，在化学反应中，从左到右原子得电子能力逐渐增强．从图表中获得的信息正确的是（　　）
6   C
碳
12.01		 7  N
氮
24.31		 8  O
氧
26.98		 9　 F
氟
28.09
分析：根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类和性质，也发生规律性的变化，解答本题．
解答：解：
A、在电子层数相等的条件下，质子数越多，得电子能力越强，故A说法错误；
B、由汉语名称“硼和氮”，可知硼和氮两种元素均属于非金属元素，说法正确，故B正确；
C、根据图示信息可以知道氟元素的相对原子质量为28.09，故C错误；
D、由上表可知，从左到右原子序数依次增加，而非减少，故D错误．
故选B．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
练习册系列答案
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23、下图是元素周期表中的一部分．
在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：
（1）硅的相对原子质量为
28.09
；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
2
周期，元素符号为
O
，它属于
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）原子半径：钠
＞
镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
＜
氯．
（3）与钠元素化学性质相似的元素为
锂
．
（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
每一横行，质子数逐渐增大
．
20、下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：
第2周期 3 Li
 6.991		 4 Be
 9.012		 5 B
10.81		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
第3周期 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.02		 17 Cl
35.45		 X Ar
39.95
（1）每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）（其他答案合理即可）
．
（2）表中X=
18
，从分类上看它属于
非金属（或稀有气体）
元素．
铯元素（Cs）是元素周期表中第55号元素，其相对原子质量为133，其原子结构示意图
如下图所示．回答下列问题：
（1）铯原子核外有
6
6
个电子层，最外层电子数为
1
1
．
（2）铯元素的化学性质与钠元素
相似
相似
（填“相似”或“不相似”），它是一种
金属
金属
（填“金属”或“非金属”）元素，氯化铯的化学式为
CsCl
CsCl
．
（3）铯元素所形成的碳酸盐的化学式是
Cs2CO3
Cs2CO3
，铯元素形成的碱的化学式为
CsOH
CsOH
．
下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：

（1）硅的相对原子质量为
28.09
28.09
；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
2
2
周期，元素符号为
O
O
，它属于
非金属
非金属
 （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）原子半径：钠
＞
＞
镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
＜
＜
氯．
（3）表中属于金属元素的有
Li、Be、Na、Mg、Al
Li、Be、Na、Mg、Al
（填元素符号）
（4）元素周期表是根据原子序数按顺序排列的．原子序数=
质子
质子
数=
核电荷
核电荷
数．不同元素的本质区别在于
质子数
质子数
不同．
（5）分别画出16号元素原子的结构示意图：
；11号元素原子结构示意图
；由16号元素和11号元素组成的化合物化学式为：
Na2S
Na2S
．

如下图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是

A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构

B．示意图②的核电荷数x=12

C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y=7

D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素

 

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