Question

把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．
计算：
（1）制得氧气的质量是

 

g；
（2）参加反应的高锰酸钾质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意不能确定高锰酸钾是否全部参加反应，不能根据高锰酸钾的质量求氧气的质量；由于氧气逸出，反应后固体质量会减少，根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量即可．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知氧气的质量=10g-9.36g=0.64g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   0.64g

316

32

=

x

0.64g

  解得：x=6.32g
答：（1）0.64；（2）参加反应的高锰酸钾质量是6.32g

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．