题目内容

8．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了如图两个实验：

（1）甲组同学利用图1所示的实验进行探究．
把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是有白色沉淀生成，后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡．根据实验得出的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．该反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（2）乙组同学利用图2所示的实验进行探究．
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡．取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，发现质量减轻了．请你分析产生这一现象的原因可能是镁条燃烧产生的氧化镁以白烟的形式散放到空气中一部分．如果对上述反应进行改进，就能得出与图1装置相同的结论．改进的方法是放在密闭容器中进行．

分析 （1）根据BaCl2和Na2SO4反应的生成物和天平的质量变化考虑解答；
（2）根据方程式的写法和镁条燃烧的实际现象考虑．

解答 解：（1）BaCl2和Na2SO4反应的生成物是硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以现象是由白色沉淀生成，把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡说明了参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁，用观察法配平，反应条件是点燃；因为镁条在燃烧时会产生大量的白烟，其实是生成的氧化镁部分散失到空气中了，所以质量减少．如果对上述反应进行改进，就能得出与图1装置相同的结论．改进的方法是放在密闭容器中进行．
故答案为：
（1）有白色沉淀生成；参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；镁条燃烧产生的氧化镁以白烟的形式散放到空气中一部分；放在密闭容器中进行．

点评 解答本题的关键是要知道BaCl2和Na2SO4反应的生成物，是将反应物相互交换成分，了解镁条燃烧的实际现象，知道有部分氧化镁以白烟的形式散失到空气中．

练习册系列答案
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18．“见著知微”是化学学科的重要特点之一．它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识．下列不符合这一特点的是（　　）
A．
蔗糖溶解		B．
测定蜡烛组成
C．
测定空气里氧气含量		D．
A烧杯中溶液变红
19．从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在横线上：
①固体可用于人工降雨的是CO2；
②天然气、沼气的主要成分是CH4；
③燃烧产物无污染的是气体是H2；
④用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内CO排放不畅引起的；
⑤造成温室效应的是CO2．
16．如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：
（1）实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性
（2）试管a中所得气体是氢气，检验试管b中气体的方法是用带火星的木条看是否复燃．
水电解的反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
3．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．海水B．酒精C．液氧D．干冰
13．“”“”“”分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子．其中一定条件下，反应前后的变化如下图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．参加反应的X、Y分子个数比为1：3B．分子之间有间隔
C．此反应为化合反应D．1个Z分子由三个原子构成
20．A～J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色固体，它们之间的关系如图（部分反应物或生成物已略去）．

请完成下列各小题：
（1）G的化学式为CaCO3．
（2）指出D的一种用途灭火．
（3）若C→E的反应为置换反应，则K可能为H2SO4或CuSO4（填两种不同类别的物质的化学式）
（4）A+B→C+D的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（5）F+I→G+J 的化学反应方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
17．学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面．
【提出问题】产生气体是什么物质？有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成  NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
【做出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜．
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是反应物中不含铁元素和碳元素，不符合质量守恒定律．
【实验与结论】
（1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸固体不溶解 猜想一不成立
（2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片
②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸
a．该气体能燃烧，且玻璃片上有水珠出现
b．红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生
实验结论：猜想二成立
【继续探究】
用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的氢离子（用化学符号表示）．
18．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①A中试管口应略向下倾斜；②E中收集气体的导管应伸到接近集气瓶底的位置．
上述装置改正后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用高锰酸钾固体加热制取并收集较纯净的氧气，他选择装置中的A和F（填字母）进行组装并通过集气瓶口有大的气泡向外冒出时，判断氧气集满．
小红在实验室中选用C作为氧气的发生装置，写出该化学反应方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点是可以控制反应的发生和停止．
（5）有一名同学欲用G装置收集O2，则O2应从导管口a通入；用排水法收集氧气时也可选择G装置，先将G中装满水后，O2应从导管口b通入．

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