Question

5．烧杯中有12g石灰石样品（杂质不溶解，也不和酸反应），加入73g 10%的盐酸恰好反应，求此时溶液的质量．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙、生成的二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液的质量．
或由差量法，即溶液质量增加量，进行进行分析解答．

解答 解：解法一：设参加反应的碳酸钙为x，生成的二氧化碳的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x    73g×10%         y
$\frac{100}{73}=\frac{x}{73g×10%}$     x=10g
$\frac{73}{44}=\frac{73g×10%}{y}$      y=4.4g
此时所得溶液的质量为10g+73g-4.4g=78.6g．
解法二：设溶液质量增加量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液质量增加量
100    73            44      100-44=56
     73g×10%                    x
$\frac{73}{56}=\frac{73g×10%}{x}$       x=5.6g．
则此时溶液的质量73g+5.6g=78.6g．
答：此时所得溶液的质量为78.6g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．