Question

19．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）图③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为18.2g；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量应为11.8g．
（4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL），应选择200ml的量筒（选50mL或100mL或200mL）；读数时，视线与应该与凹液面最低点保持水平．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解分析解答；
（2）依据配制溶液的常用仪器回答；
（3）依据图中⑤、图2和天平的读数解答；
（4）依据溶质质量除以溶质质量分数就是溶液的质量，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；量筒读数要平视凹液面的底部分析解答．

解答 解：（1）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解，故正确顺序是：②⑤①④③；   
（2）图③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（3）从图中可知称量的氯化钠的质量是砝码15g和游码3.2g的和，共18.2g，所以所称氯化钠的质量是18.2g；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量应为15g-3.2g=11.8g．
（4）溶液的质量$\frac{18.2g}{10%}$=182g；所需水的质量为182g-18.2g=163.8g合163.8mL；应选择200ml的量筒量筒读数视线要与凹液面的最底部相平．
故答为：（1）②⑤①④③；（2）搅拌，加速溶解；（3）18.2g  11.8g  （4）163.8； 200ml  凹液面最低点．

点评 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．