题目内容
硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种常见的氮肥。请计算（保留小数点后1位）：
（1）硫酸铵中氮元素的质量分数为 。
（2）100 g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中N元素的质量。
（3）向（2）中溶液加入100 g某浓度的BaCl2溶液，二者恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）21.2% …………………………………………………………（1分）
（2）100 g ×13.2%×21.2%=2.8 g （或100 g ×13.2%×
=2.8 g）…………… （1分）
（3）设反应后生成BaSO4的质量为x，NH4Cl的质量为y，则
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl …………………………（1分）
132 233 107
100 g×13.2% x y
=
x=23.3 g ………………………………………（1分）
=
y=10.7 g ……………………………………（1分）
×100%=6.1% ……………………………………（2分）
答：100 g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中N元素的质量为2.8 g；溶液中溶质的质量分数为6.1%。
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t1℃，均有溶质析出
A所能发生的一系列变化。其中B、D为红色固体；E为黑色固体。
是 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足
量的 溶液。
下表是100 g某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：
| 总热量 | 蛋白质 | 糖类 | 油脂 | 水 | 钠 | 磷 | 钙 | |
| 1984 kJ | 50 g | 20g | 待测 | 5g | 4.6 mg | 3.3 mg | 8mg |
|
（1）该食品所含的有机营养素是 _____ ；每100 g该食品中所含营养成分质量最大的是 ___ 。
（2）上表中钠、磷、钙指的是 （选填“单质”、“元素”、“离子”）；
（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100 g该食品中，碳酸钙为 mg；
（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油
脂完全氧化放热约为：油脂 38 kJ/ g 、蛋白质 20 kJ/ g、糖类 15 kJ/ g。
根据此数据计算，理论上100 g该食品中油脂的质量为 g。
）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。该反应属于 基本类型。