题目内容
【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______ ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 | A | B | C |
实验操作 |
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实验现象 | 无明显现象 | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡， pH ______ 7 |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：______。
（2）小明同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：______。
（拓展应用）
（3）小明同学用______代替BaCl2溶液，同样得出猜想三是正确的。
【答案】2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ＜ 方案C中直接将pH试纸浸入溶液中 溶液中的硫酸钠与氯化钡也会产生白色沉淀 锌片
【解析】
解：碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
实验方案C中：猜想三正确，说明含有硫酸，硫酸显酸性，则溶液的pH＜7。
评价反思：（1）根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂。应该用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化；
（2）B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀。不能确定溶液中是否含有硫酸；
拓展应用：小明向溶液中加入锌片，稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，会有气泡产生，同时锌片不断溶解，说明一定有硫酸；。
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