题目内容

9．某校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验．
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，发现盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．锥形瓶内反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．
（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是二氧化碳，收集方法是向上排空气法．

分析 （1）过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气；物质燃烧需要同时具备三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（2）使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的；
（3）根据反应物和生成物的性质可以选择实验装置和收集气体的方法．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．
（2）磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．故答案为：温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．
（3）实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用本实验装置的A部分制取，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．实验室可以用锌和稀硫酸反应制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，可以用向下排空气法或排水取气法．
故答案为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，温度未达到白磷的着火点；（2）温度达到着火点，同时又与氧气充分接触（3）二氧化碳（或氢气），向上排空气法（或向下排空气法或排水取气法）；

点评 解答本题要根据质量守恒定律书写化学方程式，要充分理解燃烧的条件和灭火的方法，要理解制取气体的实验装置和收集气体的方法．

练习册系列答案
相关题目
19．实验室常利用如图1仪器进行气体的制取和性质实验，请按要求回答：

（1）写出下列仪器名称：G集气瓶，H长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的仪器是ABCEGJ（填序号，下同），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是ABDGH，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．小明同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀管道或污染水源等（写一条）．
（4）为了分离、回收氯酸钾制取氧气反应后的残留物中的MnO2固体，需对混合物溶液进行过滤．过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．如图2滤纸折叠过程图示中，正确的是甲（选填“甲”或“乙”）．
（5）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是实验操作要规范或不要让化学药品沾到皮肤上等．
20．写出下列反应的化学方程式：
（1）稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）高炉用赤铁矿炼铁的反应原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）不能用铁制的容器盛装硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）胃酸过多病人可服用含有Al（OH）3的药物：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
（5）金属铝具有抗腐蚀原理：4Al+3O2=2Al2O3．
17．实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管   ②酒精灯．
（2）欲用高锰酸钾制取一瓶氧气，应选用的装置是AC或AD，有关化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起催化作用．实验结束后，发现带火星的木条伸入集气瓶内，不会复燃？请你推测导致这种现象的原因装置气密性差．（写一个）
（3）实验室选用B和C装置可制取的气体是CO2（或O2） （答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑）．
（4）已知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2固体反应制取．请你完成制取乙炔的化学反应方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，欲制取该气体，应选用的发生装置是B．
4．恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（　　）
A．高层住房内着火，立即打开所有门窗
B．电器着火，立即用水扑灭
C．油锅着火，立即盖上锅盖
D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关
14．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是两组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
①酚酞溶液的作用是指示溶液酸碱性变化．
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行冲洗玻璃棒的预处理．
③由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．则图2中a点表示的含义是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阴离子有Cl-、OH-（填离子符号）．
④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是所用盐酸的密度．
1．用化学符号或化学方程式表示：
（1）7个钾原子7K；     
（2）氮气N2；
（3）5个三氧化硫分子5SO3；
（4）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}$；
（5）3个铵根离子3$N{{H}_{4}}^{+}$；
（6）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是C2H5OH．
（7）用化学方程式表示：
①细铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②高温时碳还原氧化铜C+2Cu0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2．
18．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃010203040506070
溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
KNO313.320.931.645.845.885.5110138
根据表中数据，回答下列问题：
（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围20℃～30℃；
（2）20℃时，将18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入18g氯化钠固体；
（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶）．
19．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
物质实验目的主要实验操作
A   H2O和H2O2鉴别加入适量二氧化锰，观察是否有气泡产生
BMnO2（KCl）分离溶解、过滤、蒸发
CCO2（H2O）干燥将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管
DNaOH、Ca（OH）2除杂加入适量Na2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D

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