题目内容

14．探秘海滩上的物质
在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．
原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物． （资料：氢氧化镁难溶于水） 
（1）从化学的视角认识物质
①请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式氢氧化钙或Ca（OH）2
（Ⅰ）由氧、硅、氢、钾、钙、硫六种元素中的三种组成；
（Ⅱ）根据分类，①所写物质不能是氧化物和盐．
②海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是MgSO4，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．
③食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．
（2）用化学的方法改造物质
海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应．

分析 （1）①根据要求和物质的组成分析解答；②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学式；根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；③从氯化钠和氯化钾的构成异同点来分析；
（2）①当将生石灰放入海水中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与氯化镁反应；
②明确每一步中发生的化学反应及其类型就能顺利解答；

解答 解：（1）①根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢氧化钙．故填：氢氧化钙或Ca（OH）2；
②镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式为：MgSO4，Wg海水中含有钾离子的质量为：Wg×3.5%×1.10%，那么氯化钾的质量为$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．故填：MgSO4；$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$；
③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；故填：钾离子；
（2）①在步骤一中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
②上述过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀属于复分解反应，盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，属于分解反应；没有涉及到置换反应．故填：置换反应；

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．

练习册系列答案
相关题目
4．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．矿泉水、氧化镁、空气B．氮气、过氧化氢、氯酸钾
C．木炭、水银、牛奶D．金刚石、冰水、硬水
5．下列说法中，发生了化学变化的是（　　）
A．用铅笔芯替代石墨试验导电性B．高炉炼铁
C．用汽油擦拭衣服上的油渍D．用木炭除中冰箱中的异味
2．如图是化学反应的微观示意图．请结合图示回答下列问题：

从图中可以看出，化学反应中的最小粒子是原子．
9．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
19．从化学的角度分析，下列做法错误的是（　　）
A．发现家中煤气泄漏立即打开排气扇通风
B．进入久未开启的地窖前，必须进行灯火试验
C．加油站及附近都要严禁烟火
D．改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧从而减少汽车尾气对空气的污染
6．根据下列制取收集气体的装置图，回答下列问题：

（1）实验室常用高锰酸钾加热或过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，你认为其中较好的方法是什么？理由是什么？过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，操作简单、安全环保．
（2）何洁同学在制取氧气的过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入到瓶口、瓶中、瓶底，都未见到木条复燃，其原因可能是装置气密性不好，没有收集到氧气．
（3）探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝越细效果越好，这是因为铁丝若铁丝太粗，燃烧时外面的铁反应生成的四氧化三铁附着在里层铁的上面，里面的铁就不能与氧气氧气充分的接触而不能燃烧燃烧．
（4）已知氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，氨气的密度比空气小，极易溶于水，实验室里常用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气．采用的发生装置是B（填上述装置序号），理由是反应物是固体且需要加热，收集装置是E（填上述装置序号），理由是氨气的密度比空气小，极易溶于水．
3．某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．请你和该小组的同学一起完成如下实验探究：
【作出猜想】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】
①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
盐溶液NaClNa2CO3BaCl2
pH等于7大于7等于7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤实验现象实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH
pH=11		说明久置固体中，还一定含有NaOH
上述步骤①中，滴加过量BaCl2溶液的目的是使样品中的Na2C03完全反应．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中Ⅱ是正确的．
6．镁离子的结构示意图为．如图粒子中与镁离子属于同种元素的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网