题目内容

15．写出下列溶液中溶质的化学式：
编号溶液溶质化学式
①澄清的石灰水Ca（OH）2
②医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）KMnO4
③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）NaCl
④38°“稻花香”白酒C2H5OH
⑤硫酸溶液H2SO4
⑥家用醋酸CH3COOH
⑦碘酒I2
⑧生石灰配成的水溶液Ca（OH）2
⑨稀盐酸HCl

分析 固体、气体溶于液体时固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液的命名是溶质的溶剂溶液；只要有水，水一定是溶剂．

解答 解：澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，所以溶质是氢氧化钙，溶剂是水，化学式是：Ca（OH）2；医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）溶质是高锰酸钾溶剂是水，化学式是：KMnO4；生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠，溶剂是水，所以化学式是：NaCl；38°“稻花香”白酒中溶质是酒精，溶剂是水，化学式是：C2H5OH；稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶质是硫酸，溶剂是水，所以化学式是H2SO4；家用醋酸中溶质是醋酸，溶剂是水；化学是：CH3COOH；碘酒是碘溶于酒精形成的，溶质是碘，溶剂是酒精，所以碘是溶质，酒精是溶剂，化学式是：I2．生石灰与水反应生成氢氧化钙，故生石灰配成的水溶液中，溶质是氢氧化钙，溶剂是水；化学式：Ca（OH）2；稀盐酸的溶质是氯化氢气体，溶剂是水，化学式是HCl．
故答案为：Ca（OH）2；KMnO4；NaCl；C2H5OH；H2SO4；I2；Ca（OH）2；HCl．

点评 解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，并能灵活运用进行正确的判断．

练习册系列答案
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5．中央电视台《幸运52》栏目中有一道这样的题目，根据左边提示猜测这是何种物（　　）
A．Fe  CaOB．Cu  CaOC．Fe   Ca（OH）2D．Cu  CaCO3
6．现有下列物质：FeCl3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO2、Fe2O3、Fe，从上述物质中选取合适的物质，按要求写出化学反应的化学方程式．
（1）有盐和水生成，但不是复分解反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）中和反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）有红褐色沉淀生成的反应3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）有黄色溶液生成的反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）若要使反应（3）所得沉淀溶解，可加入上述试剂中的稀硫酸，写出反应的方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4            猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想四；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）
10．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：

①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na+；
②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为酒精，它是一种可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：
①G溶液的颜色为浅绿色，图中反应I到IV中属于置换反应的有3个；
②A+B→C+D的化学方程式为C+H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；
③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为-1，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
20．物质的性质决定用途．下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）
A．氮气--性质稳定--保护气B．石墨--导电性--作电极
C．酒精--可燃性--消毒剂D．干冰--升华吸热--人工降雨
7．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗盐提纯的操作流程．（粗盐中除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质）．

提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、HCl溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2从提供的试剂中选出a所代表的试剂，它们分别为：过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液．
（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流．
（4）用提纯的NaCl配制200克0.9%的生理盐水，NaCl的质量为1.8克，如果用量筒取水时仰视读数，则所配制得到的溶液的溶质质量分数将小于（填“大于”或“小于”）0.9%．
4．经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在标准状况下（温度为0℃和压强为1.01×105Pa），其体积为22.4升．据此可知：
（1）6.02×1023个O2分子的质量为32克，含有12.04×1023个氧原子．
（2）3.01×1023个N2分子，在标准状况下的体积为11.2升．
（3）在同温同压下，相同体积的任何气体，所含的分子数相同（填“相同”或“不同”）．
5．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

【查阅资料】
（1）碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究（1）小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用图2实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：气体样品dcba．
（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与碳酸氢钠与醋酸反应生成的发生化学反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤实验现象
实验1取样与试管中，加入食醋
并将产生气体通入澄清石灰水中．		有气泡产生
石灰水变浑浊．
实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
（1）沉淀A的化学式是CaCO3，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀．
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题程）
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，如图4所示，设计思路如下：

①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是浓盐酸挥发出氯化氢气体或CO2带出水蒸气．

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