Question

某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了11.2g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯和药品质量/g	31.2	31.1	31.0	31.0

反应中产生氢气

 

g，这种钢样品中铁的含量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：反应前后烧杯（包括溶液和残余固体）质量减少的部分即为产生氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算钢样品中铁的含量．

解答：解：反应中产生氢气的质量为：31.2g-31.0g=0.2g，
故填：0.2；
设样品中铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56             2
x            0.2g

56

2

=

x

0.2g

，
x=5.6g，
这种钢样品中铁的含量为：

5.6g

11.2g

×100%=50%，
答：这种钢样品中铁的含量为50%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．