题目内容

锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，实验室里用3.25g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据锌于稀硫酸反应的化学方程式结合物质的质量关系进行求算即可．
解答：解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65               2
3.25g            x
65
3.25g
=
2
x
  x=0.1g
答：制得氢气的质量为0.1g．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的方程式结合题干提供的数据进行计算．
练习册系列答案
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现有①木炭②硫磺③铁丝④蜡烛⑤镁，五种种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）硫磺燃烧的现象是
 
；该反应的文字表达式为
 

（2）有火星四射现象的是
 
；该反应的文字表达式为
 

（3）可以产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体是
 

（4）上述反应属于氧化反应的是
 
，不属于化合反应的
 
；该反应的文字表达式为
 
．
已知C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．A、B、C、D四种物质之间存在如图的转化关系，试回答：

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A
 
  C
 
  D
 
，浅绿色溶液B中溶质的化学式为
 
．
（2）写出C→D的化学方程式：
 
；
（3）C作燃料的优点是
 
．
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图1），定期观察并记录现象．图1中最先锈蚀的部位
 
（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法
 
；

（2）根据图2的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质
 
；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是
 
；
（4）图3中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是
 
；

A．金属的活动性           B．金属的导电性
C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图4所示．则下列说法中正确的是
 
；

A．曲线a、b分别表示镁、铁的反应情况
B．可能盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铁剩余
C．可能盐酸均反应完，镁、铁也恰好完全反应
D．镁、铁都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图5甲所示
①实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式为
 
，现象是
 
，仪器③中的现象是
 
．
②有同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前要先断开①和③的连接处，你的意见和理由是
 
．
③实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是
 
．
④图5乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为
 
；生铁出口低于炉渣出口的原因是
 
．
⑤用一氧化碳充分还原10克赤铁矿（主要成份为氧化铁，杂质不反应），得到固体7.6克．试计算该矿石中氧化铁的质量分数．
化学实验室常用甲酸（CHOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其化学方程式为：HCOOH
浓H2SO4
△
CO↑+H2O．如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物的实验装置．

（1）实验开始应先通入CO，其目的是
 
；
（2）装置B中盛放
 
，除去
 
；
（3）装置D中盛放
 
，检验
 
；
（4）写出装置C中反应的化学方程式
 
；
（5）实验结束时应先停止
 
处加热；其理由是
 
；
（6）在反应后磁铁悬在玻璃管上方，其中的作用是
 
．
实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气．

（1）写出该反应的化学方程式
 
．
（2）为组装制取氧气装置，请你从下图中选择所需的仪器（填序号，下同）
 
．装药品前应首先进行
 
．
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了11.2g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯和药品质量/g 31.2 31.1 31.0 31.0
反应中产生氢气
 
g，这种钢样品中铁的含量是多少？
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．

请回答下列问题：
（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量  B．计算 C．溶解  D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是
 
（填序号）．
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠
 
g，水
 
g．
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
 
．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和
 
，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是
 
．
现有①五氧化二磷，②空气，③铁粉，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥水，⑦高锰酸钾，⑧硫磺，其中属于混合物的是
 
；属于氧化物的是
 
；属于单质的是
 
．

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