Question

18．工业上用电解饱和食盐水制取的氢氧化钠中往往含有少量的氯化钠．称取5g氧氧化钠样品溶于395g水中，再逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，当溶液的pH=7时，用去这种稀盐酸100g．试计算：
（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数为40%．
（2）该样品中氢氧化钠的纯度．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由参加反应的稀盐酸的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出该样品中氢氧化钠的纯度、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数为$\frac{16}{23+16+1}×$100%=40%．
（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量为100g×3.65%=3.65g．
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
3.65g x    y
$\frac{36.5}{40}=\frac{3.65g}{x}$     x=4g
该样品中氢氧化钠的纯度为$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
（3）$\frac{36.5}{58.5}=\frac{3.65g}{y}$     y=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{5.85g}{5g+395g+100g}$×100%=1.17%．
答：（1）氢氧化钠中氧元絮的质量分数为40%；
（2）该样品中氢氧化钠的纯度为80%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为1.17%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．