Question

14．根据下图所示的信息计算：

（1）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸时使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数为20%
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为10.8%．

Answer 1

分析 玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，根据完全反应后溶液的质量、氢氧化钾溶液质量和质量分数可以计算稀硫酸的质量和反应生成硫酸钾的质量，进一步可以计算加入的稀硫酸的溶质质量分数和反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸时使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管．
故填：玻璃棒；胶头滴管．
（2）设反应的硫酸质量为x，生成的硫酸钾质量为y，
反应的稀硫酸质量为：80.5g-56g=24.5g，
  2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，
  112    98        174
56g×10%  x         y
$\frac{112}{56g×10%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{174}{y}$，
x=4.9g，y=8.7g，
加入的稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%，
故填：20%．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{8.7g}{80.5g}$×100%=10.8%．
故填：10.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，反应过程中没有生成气体和沉淀，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．