Question

某Cu-Zn合金50g放入200g稀盐酸中，生成H₂0.2g，求：
（1）铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸发生置换反应；根据题意，由生成氢气的质量0.2g，利用反应的化学方程式可列式计算出参加反应的锌的质量、生成氯化锌的质量，进而可计算出合金中铜的质量分数、反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
x         y    0.2g

65

2

=

x

0.2g

     x=6.5g

136

65

=

y

0.2g

    y=13.6g
（1）铜的质量分数为

50g-6.5g

50g

×100%=87%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为

13.6g

6.5g+200g-0.2g

×100%≈6.6%．
答：（1）铜的质量分数为87%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为6.6%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．