Question

17．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠（NaCl）．化学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12.0g样品进行实验，反应生成的C0₂气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）生成的二氧化碳气体的质量4.4g
（2）该纯碱样品中Na₂C0₃质量．
（3）滴入盐酸到不再产生气体时所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）样品中只有碳酸钠可与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据图示可知二氧化碳气体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的质量；
（3）同样依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，据此可计算所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：
（1）根据图示可知二氧化碳气体的质量为4.4 g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117   44
 x             y   4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
原混合物中氯化钠的质量是12g-10.6g=1.4g，由图象可知反应后溶液的质量是12g+57.9g-4.4g=65.5g，
则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数=$\frac{11.7g+1.4g}{65.5g}×$100%≈17.2%
答案：
（1）4.4；
（2）该纯碱样品中Na₂C0₃质量为10.6g；
（3）滴入盐酸到不再产生气体时所得溶液中溶质质量分数为17.2%

点评 对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着往往是恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量，以此为突破口分析判断，并结合方程式和溶质的质量分数计算即可