题目内容


下列变化属于化学变化的是

    A．将石油炼制成汽油等    B．将煤变成焦炭

    C．干冰气化              D．加热法除去食盐中的碘


B

 

练习册系列答案
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下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是

A．KNO3（NaCl ）：加水溶解、过滤、蒸发     B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸  

C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤 D．CO2（CO）：点燃

加湿器可增加室内空气湿度，这是因为

   A.分子体积很小     B. 分子间有间隔        C. 分子发生分解    D.分子不断运动

金属的冶炼与回收使资源得到了充分利用。

①火法炼铁的原理是Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2，实验室现有不纯的CO（混有CO2和水蒸气），若要用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，下述装置的正确连接顺序为（假设每步均完全反应，装置不得重复使用）：不纯的CO→（ 27 ） （填字母）。

②湿法炼铜的原理是用稀硫酸将矿石中的氧化铜溶解，然后用较活泼的金属置换出铜。将0.2mol铁粉放入足量硫酸铜溶液中，理论上能生成（ 28）  g铜（根据化学方程式计算）

③现欲从含有CuSO4的废液中回收铜，同时得到工业原料——硫酸亚铁晶体。设计方案如下：

I.滤渣A的成分是（ 29） ，C物质是（ 30） 。

II.从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是（ 31）  。

④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是（ 32） 。

A.游离态→化合态     B.化合态→游离态

欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。

（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。

请你计算该合金中铜的质量分数。

材料与人类生活密切相关，下列物品主要成分由有机合成材料制成的是

    A．全棉内衣     B．电木     C．不锈钢餐具    D．玻璃杯

 

某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成分是

      A．一定有HCl、CO、C02，可能有H2         B．一定有HCl、H2、CO，可能有CH4

    C．一定没有CH4、NH3、C02，可能有CO      D．一定有HCl和CO，可能有C02

实验是检验化学原理的“最高法庭”．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）

A．                           

蒸发溶液          B．过滤        C．滴加液体        D称量10.05g固体


将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是  

A．N点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

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