题目内容

（3分）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有               ；滤纸上的固体有              ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量      （填“大”或“小”）。
Fe2+； Cu、Ag、Fe;小

试题分析：铁会与硝酸铜溶液和硝酸银溶液发生置换反应，并且先与硝酸银反应，把银完全置换出来后再与硝酸铜溶液反应。现向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，那么反应后所得溶液中含有的金属离子只有亚铁离子；滤纸上的固体有银、铜和铁；物质的质量可用相对分子质量表示，故反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小。
练习册系列答案
相关题目
（4分）（1）金属R加入稀硫酸中，有气泡产生；铝片插入R的硫酸盐溶液中，有金属R析出。则R、Al、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是                。
（2）为了减少汽车尾气的污染，使用环保型汽车是未来的发展趋势。如以天然气为燃料的汽车、氢能源汽车和电动汽车等。天然气的主要成分是      。氢能源具有的优点是
                      （填一条）。
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（　　）
A．金B．铜C．铁D．锡
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe(NO3)2D．滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2
（7分）冬天，小方陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包（如图所示），经询问得知它可以温暖输入人体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只用过的纸包，带回来进行了如下探究。

探究一：包里是什么物质。
他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。
【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有        。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
将磁铁靠近粉末
黑色粉末部分被吸引，暗红色粉末不被吸引
②
取少量粉末加入足量稀盐酸
有气泡产生，底部有黑色不溶物
【得出结论】⑴该粉末中一定含有         。
⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。
探究二：纸包为什么会放热。
【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。
请你写出该反应的化学方程式                                        。
你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容：
实验步骤
实验现象
结论
 
 
纸包中含有四氧化三铁。
某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作其中可以达到实验目的组合是（   ）
A．①③B．②④C．②③ D．④⑤
（7分）金属是生产和生活都离不开的重要材料。
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是     （写字母）。
A．剪刀B．炒锅C．电线D．白炽灯灯丝
（2）下图是环保交通工具——自行车，请完成下列各题：

①由金属材料制成的有     （填序号）。
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈。
③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理     。
（3）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：

①写出废液中带电原子团的符号     ；
②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有     ；
③固体X中加入过量稀硫酸，判断反应完全的简单方法是     。
下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是

序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
 
①
饱和氯化钠溶液的稀释
加入水的体积
溶质质量分数
 
②
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷质量
 
③
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
时间
二氧化锰质量
 
④
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸质量
剩余固体质量
 
 
A．①②            B．②③
 
C．②④            D．②③④
材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料、不锈钢等都是人们生活和生产中常见的材料。
①上述材料中，属于天然有机高分子的是            。
②铁是世界上使用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式               。
③细铁丝可以在氧气中燃烧，其反应产物是____________。
④为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式                                          。
⑤锰（Mn）是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式                                    。
(该化合物中Mn元素显+2价)。

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