题目内容
15．
化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定．如图所示，称20g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4g．（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为1：16：32．
（2）反应过程中产生氢气的质量为0.4 g．
（3）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）65%．
分析 锌能与稀硫酸反应生成氢气，而杂质不能，故依据反应前后物质的质量之差可求生成的氢气质量；依据氢气的质量利用化学方程式可求混合物中锌的质量，进而可求样品中锌的质量分数；
解答 解：（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；
故填：1：16：32；
（2）反应过程中产生氢气的质量为：100g+20g+58.8g-178.4g=0.4g；
故填：0.4；
（3）解：设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=13g
锌的质量分数=$\frac{13g}{20g}×100%$=65%
答：锌的质量分数为65%．
点评 利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
练习册系列答案
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5．某化学探究小组用65.0g过氧化氢溶液和1.0g二氧化锰放置于一容器中进行实验，测得反应过程中有关质量与反应时间的关系如下表所示（假设反应产生的气体全部逸出）：试计算：
（1）当反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣质量为1.0g．（2）根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为1.6g．
（3）参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）
| 反应时间（s） | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 容器内混合物总质量（g） | 66.0 | 65.1 | 64.6 | 64.4 | 64.4 |
（3）参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）
3．金属材料一直被广泛的应用着．
（1）铝制品耐腐蚀，其原因是4Al+3O2═2Al2O3．（用化学方程式表示）
（2）铁质容器不能用来配制波尔多液，波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（用化学方程式表示）
（3）科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：
这种金属可能的用途是做导线（填一种即可）．
（1）铝制品耐腐蚀，其原因是4Al+3O2═2Al2O3．（用化学方程式表示）
（2）铁质容器不能用来配制波尔多液，波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（用化学方程式表示）
（3）科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：
| 熔点 | 密度 | 导电性 | 导热性 | 强度 | 抗腐蚀性 |
| 2500℃ | 3g/cm3 | 良好 | 良好 | 与钢相似 | 优异 |
根据下图回答问题．
20．生产抗疟药“双氢青蒿素”的主要原料是青蒿素．青蒿素（C15H22O5）是青蒿的提取物，它能溶于酒精、乙醚和石油醚，在水中几乎不溶，其中含有的过氧基团是抗疟作用中最重要的结构．过氧基团易受湿、热和还原性物质的影响而被破坏．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 青蒿素中含有三种元素 | |
| B． | 将青蒿在水中熬煮可提取青蒿素 | |
| C． | 可以用石油醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素 | |
| D． | 制药过程应在低温无水的环境中进行 |
3．甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O，下列表述中正确的是（ ）
| A． | 甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子组成的 | |
| B． | 甲醛的相对分子质量是30 g | |
| C． | 甲醛是含氧化合物，但不属于氧化物 | |
| D． | 甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 |