甲醛是装修材料中常见的污染物.其化学式为CH2O.下列表述中正确的是( )A．甲醛是由1个碳原子.2个氢原子和1个氧原子组成的B．甲醛的相对分子质量是30 gC．甲醛是含氧化合物.但不属于氧化物D．甲醛中碳.氢.氧元素的质量比为1:2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH₂O，下列表述中正确的是（　　）

	A．	甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子组成的
	B．	甲醛的相对分子质量是30 g
	C．	甲醛是含氧化合物，但不属于氧化物
	D．	甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

分析 A．根据物质的结构来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答解：A．甲醛是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．相对分子质量的单位不是g而是1，通常省略不写，故错误；
C．由甲醛的化学式可知，它是一种含氧化合物，但由三种元素组成的，不属于氧化物，故正确；
D．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲醛中碳、氢、氧的质量比为12：2：16=6：1：8；故错误．
故选C．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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15．

化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定．如图所示，称20g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4g．
（1）硫酸（H₂SO₄）中氢、硫、氧三种元素的质量比为1：16：32．
（2）反应过程中产生氢气的质量为0.4 g．
（3）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）65%．

14．下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：

（1）写出 a、b仪器的名称：a试管，b锥形瓶．
（2）实验室采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是A（填编号）该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，基本反应类型是分解反应．
（3）采用过氧化氢溶液制取氧气，选取B作为反生装置的优点是随时控制反应的发生和停止．
（4）F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从d（填“c”或“d”）端通入．

11．（1）1个亚铁离子Fe²⁺；
（2）2个钠原子2Na；
（3）3个氢氧根离子3OH^-；
（4）正三价铁元素形成的氯化物的化学式FeCl₃；
（5）2个氮分子2N₂
（6）3个镁离子3Mg²⁺
（7）氧化铝中铝元素显正三价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃
（8）4个亚铁离子4Fe²⁺
（9）保持二氧化碳化学性质的最小微粒CO₂
（10）2个铜原子2Cu；
（11）稀有气体氦气He．

18．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	B．	将铁钉加入硫酸铜溶液中
	C．	向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸
	D．	向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉

8．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

	A．	氧气用于切割金属		B．	干冰用于人工降雨
	C．	铁粉用作食品保鲜吸氧剂		D．	铁矿石用于炼铁

15．请根据下图回答问题：

（1）仪器B的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取和收集CO₂，应选用上图中的ABEF（填序号），用KClO₃与MnO₂混合制取和收集纯净O₂，应选用上图中的ACDH（填序号），反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）下图是某微型实验的装置图．试管中反应发生后装置中的现象是试管中有气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色，b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高的后熄灭．微型实验装置的优点是节约药品、产生的污染物少（答一点即可）．

12．（1）用化学用语表示：
①保持水的化学性质的最小微粒：H₂O；②Al₂O₃中铝元素的化合价：$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
③两个氢氧根离子：2OH^-；④相对分子质量最小的化合物CH₄；
（2）写出符号“2CH₄”中数字的含义：
①“2”表示甲烷分子的个数为2；②“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子．

13．研究性学习小组选择“H₂O₂ 生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的Mn O₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂ 所需的时间．
【进行实验】他们按步骤进行实验，并收集气体
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H₂O₂	5H₂O₂
催化剂	1g 水泥块	1g　 MnO₂
时　间	165秒	46秒

【结论】你认为该探究过程得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入Mn O₂ 或水泥块后反应明显加快，若要证明Mn O₂ 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质，是否改变．

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