Question

16．实验室提供下列药品：Na₂CO₃固体、CaCO₃固体、稀H₂SO₄、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器．（用字母序号填空）：

（1）制取CO₂的发生装置选B，按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是检查装置气密性．制CO₂的装置还可以用来制取氧气或氢气气体，其反应原理是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）（用化学方程式表示）．
（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表，由此推知，实验室用于制取CO₂的药品最合理的是③（填序号）；反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

反应物	①碳酸钙粉末+稀盐酸	②碳酸钠+稀硫酸	③块状碳酸钙+稀盐酸	④碳酸钙+稀硫酸
现  象	剧烈，瞬间完成	剧烈，瞬间完成	有平稳气流产生	很慢，稍后停止

（4）若要制取干燥的CO₂，所有装置的连接顺序为BCG；
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO₂气体，要得到纯净干燥的CO₂，所有装置的连接顺序为BECG．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，连接好装置后，在装入药品之前必须检查装置气密性，用锌和稀硫酸在常温下制氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据四支试管中固体和酸反应的剧烈程度，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；
（5）根据用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO₂气体，二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以制取CO₂的发生装置选B，连接好装置后，在装入药品之前必须检查装置气密性，用锌和稀硫酸在常温下制氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，所以制CO₂的装置还可以用来制取氧气或氢气，反应原理是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）通过比较可知：实验室用于制取CO₂的药品最合理的是③，碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）实验室是用石灰石和稀盐酸在常温下来制取二氧化碳的，因此不需要加热，二氧化碳用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，所有装置的连接顺序为：BCG；
（5）用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO₂气体，二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以所有装置的连接顺序为：BECG．
故答案为：（1）B，检查装置气密性，氧气或氢气，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）③，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）BCG；
（5）BECG．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．