题目内容
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到数据如下：
（1）从以上数据可知：最后剩余的0.6克固体成分是 ，这6次试验中，第 次加入稀硫酸时与样品中的镁完全反应．表中M= 克．
（2）计算第五次反应后所得溶液的质量分数．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 稀硫酸（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体（g） | M | 2 | 1.5 | 1 | 0.6 | 0.6 |
（2）计算第五次反应后所得溶液的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定M的值进行解答；
（2）根据表格中数据利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量反应后溶液中硫酸镁的质量，然后根据求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．．
（2）根据表格中数据利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量反应后溶液中硫酸镁的质量，然后根据求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．．
解答：解：（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此M=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应．故答案为：铜；5；2.5；
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量=3g-0.6g=2.4g
设生成硫酸镁的质量为x，氢气质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
=
=
解得：x=12g y=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为：
×100%=23.0%
答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为23.0%．
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量=3g-0.6g=2.4g
设生成硫酸镁的质量为x，氢气质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
| 24 |
| 2.4g |
| 120 |
| x |
| 2 |
| y |
解得：x=12g y=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为：
| 12g |
| 50g+2.4g-0.2g |
答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为23.0%．
点评：点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．
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