题目内容

16．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中（　　）
A．一定有银、铁和镁B．仅有银和铁C．可能含镁D．只有银

分析 根据铁的活泼性小于镁，铁不会置换出镁，则滤渣中没有镁；由于向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，由于银不与稀硫酸反应，则说明铁粉过量，滤渣为铁和银的混合物进行分析．

解答 解：将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，由于铁的活泼性小于镁，则滤渣中不存在镁，故AC错误；由于银不与稀硫酸反应，则产生的气泡为铁与稀硫酸反应生成的氢气，说明铁粉过量，滤渣为铁和银的混合物，故选：B．

点评 本题考查了混合物反应的计算与判断，题目难度不大，明确常见金属的活泼性为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．实验是学习化学的重要手段．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验设计[
A确定NaOH溶液是否变质滴加澄清石灰水观察现象
B区别稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液观察现象
C除去MnO2粉末中的KCl杂质溶解、过滤、洗涤、干燥
D检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl杂质滴加稀盐酸观察现象
A．AB．BC．CD．D
7．如图所示，把下列实验所用仪器的标号和名称填在横线上．

（1）吸取和滴加少量的液体需要用F胶头滴管．
（2）少量溶液相互反应时，需要用B试管．
（3）蒸发液体时，需要用C蒸发皿．
（4）盛放较多量的液体试剂或反应容器D烧杯．
（5）用排水法收集气体时，需要用E水槽、G集气瓶．
（6）量取一定体积的液体时，需要用A量筒、F胶头滴管．
4．某工厂化验室用40g 10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH=7．求石油产品中H2SO4的质量分数是多少？
11．下列说法正确的是（　　）
A．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
B．某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
C．只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
D．盐形成的溶液中，既不能电离出H+，也不能电离出OH-
1．常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂．请通过计算回答：
（1）需要加入氯化钠晶体12.5g．
（2）需要蒸发掉50g 水．
8．单质铁与稀盐酸的置换反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
5．分类是学习和研究化学物质常用的一种方法．按要求从氧化镁、氢气、氧气、甲烷、酒精中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）能助燃的气体单质O2； 
（2）天然气或沼气的主要成分CH4；
（3）一种金属氧化物MgO；   
（4）实验室最常用的燃料是C2H5OH．
20．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】①已知反应：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
 盐溶液NaCINa2CO3 CaCl2
pH等于7 大于7等于7
设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤 实验现象实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钙溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有
Na2CO3（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有NaOH （填化学式）．
上述步骤①中，滴加过量CaCl2溶液的目的是除去Na2CO3
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中Ⅱ是正确的．
【思维拓展】有同学认为先向溶液中滴加足量的Ca（OH）2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想II或猜想Ⅲ成立．经讨论同学们认为此方案不行，原因是氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，对氢氧化钠的检验产生干扰．

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